...在含有物质的量各为0.1molFeCl3、H2SO4、Cu2的溶液...
(一)在含有物质的量各为0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500mL中...
所以离子方程式为🎐_😩😽：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O🐦🤗--😵🥍，故答案为🦎-😫🌴：🦀🦜|-🥍：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O🎉_🌝💀；（3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子🥀😔_-☹️🤯，后硝酸与铁恰好完全反应🐈_😅，需要0.05mol的单质铁😆|🎾🐡，此时铁离子的物质的量为0.15mol🦏😅-🦜🦡，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应🐗🎰_——🐳，图形为🐐🌈__🐣：🏸_🏒，故答案为🦊🎋-🐃：🦟|🦜🪳；（..
例2.A12(S04)3溶液和Ba(OH)2溶液反应🦗😬||🐆，分别写出Ba(OH)2过量和不足量的离子方程式🦗_😉。[分析]当Ba(OH)2过量时🦝♠-🎋🦚，量不足的为A12(S04)3;按A12(S04)3的最来写🐁🌷||🐔🎴，设A12(S04)3为lmol,参加反应的离子A13+为2mol, SO42-为3mol则需OH-☺️☄️--⚾、Ba2+分别为8mol🐨——_😿、3mol [应用]从上面可见😭🎲——-🤯，量不足的物质中参加反应后面会介绍🐽|*。
所以离子方程式为🎐_😩😽：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O🐦🤗--😵🥍，故答案为🦎-😫🌴：🦀🦜|-🥍：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O🎉_🌝💀；（3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子🥀😔_-☹️🤯，后硝酸与铁恰好完全反应🐈_😅，需要0.05mol的单质铁😆|🎾🐡，此时铁离子的物质的量为0.15mol🦏😅-🦜🦡，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应🐗🎰_——🐳，图形为🐐🌈__🐣：🏸_🏒，故答案为🦊🎋-🐃：🦟|🦜🪳；（..
例2.A12(S04)3溶液和Ba(OH)2溶液反应🦗😬||🐆，分别写出Ba(OH)2过量和不足量的离子方程式🦗_😉。[分析]当Ba(OH)2过量时🦝♠-🎋🦚，量不足的为A12(S04)3;按A12(S04)3的最来写🐁🌷||🐔🎴，设A12(S04)3为lmol,参加反应的离子A13+为2mol, SO42-为3mol则需OH-☺️☄️--⚾、Ba2+分别为8mol🐨——_😿、3mol [应用]从上面可见😭🎲——-🤯，量不足的物质中参加反应后面会介绍🐽|*。
由于H2SO4的物质的量是0.05🐉*——_😵*，所以H2SO4的质量是98X0.05=4.9g🍀🤕_🌘😨，所以稀硫酸的质量分数是4.9/100=4.9 反应完了🌵——-🌱🪢，得到溶液时ZnSO4溶液😚|_🐅，ZnSO4为0.05mol🌵_🎮🐀，ZnSO4质量为161X0.05=8.05g🌔-⛅️，所以所得溶液的质量分数是8.05/（100+3.2-0.1）7.81 还有呢？
（1）FeCl3的物质的量n（FeCl3）c?V=0.5L×0.5mol/L=0.25mol🪄|😬♥，故答案为🐪🐨_-*：0.25🦘😿||🎑；（2）1gNaOH的物质的量n（NaOH）1g40g/mol=0.025mol🥍——-🎫🌵，溶液的体积V=0.025mol0.2mol/L=0.125L=125ml🎱🐰|_🧿🐉；n（CuSO4）0.2mol/L×0.05L=0.01mol😝|_😡😲，CuSO4?5H2O与CuSO4的物质的量相等🐼——🌷🏸，CuSO4?5H2O有帮助请点赞🥏🎇|😹。
已知0.5L1mol/L的FeCl3溶液中FeCl3物质的量为0.5mol,为什么Cl-物质的量...
Cl是FeCl3的三倍呀😔||🧩⭐️，
x=0.4 也就是Al3+0.04mol🐒-🐔，Fe3+0.06mol 氢氧化钠0.09*4=0.36mol 氢氧化铁溶解度小所以生成0.06molFe（OH）3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18mol Al3+ + 4OH- =Al(OH)4- 氢氧化钠对于铝离子仍过量🌳-|🦏，所以🐜🥌-_🐸🤠，只有氢氧化铁生成⚾_🐕🦺🎄，物质的量为0.06mol 等我继续说🌟🎍-_🐪🙈。
一道化学题?？
8.解析🍁——*：在pH和体积都相同的醋酸和硫酸中🐜_🍁🐊，游离的H+的物质的量相等⛸😊|*🐋。H2SO4是强酸🌓😆_*，已完全电离成H+🏓🌛|-🦔🪢、SO🌿_|🦔🦂。CH3COOH是弱酸🦋🎰-🐫，部分电离*_|🐟🎋，溶液中存在大量未电离的CH3COOH分子🌓🎭-|🌓。在与Na2CO3反应的过程中🐐_-😻🎇，未电离的CH3COOH分子可以不断电离出H+参与反应🦑😱_🏅🥍，导致产生的CO2较多🦧-_😦。答案💮_-🧐：A9.解析*🦡__😖😕：NaHCO3提供的HCO与H2CO3间存在如下平衡希望你能满意🐔🐑||😥🦤。
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子🀄_|🦘、原子🐞🦃|🌛、离子*🌵-🦝、质子*————😭🪅、中子🎊😪--*、电子数)或它们的特定组合🌔😢|🥅🏒。如🃏✨-🥇🐒：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子🌝——|🤭🌴，其中Ca2+为1mol🦉😴_🎭、Cl-为2mol🐝*_😄，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol🌥-_🐬🎲。在使用摩尔表示物质的量时🧵🐺——🐬🦦，应该用化学式指明粒子的种类🥉🐉-_🪁，而不使用该粒子的好了吧🏅🤖——|🐐🦁！
高一化学题目?？
(2)KOH🧿🥎-——*🙄、Ca(OH)2🎽🏓|😣、NH4NO3🦨*||🌸、FeCl3⛈_-🦗、CuSO4·5H2O 3.计算各10g下列物质的物质的量🕸🕷|😓。1)NaOH(2)H2(3)SO34.计算1mol下列物质中所含氧元素的质量🐈⬛😵_|🦇。1)KClO3(2)KMnO4(3)Ba(OH)25.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为☁️👹-🧐：0.8g Ca⛳_🦒💐、0.3g Mg🐋🐭——-*、0.2g Cu和0.01g Fe,试求四种元素的物质的量之好了吧🦂😐|——🎰*！
2价的铁离子所失去的电子全部给了氯气希望你能满意🦩😦————🎯。由于加入了1.12L就是0.05mol的氯气🤥😨-🐊🧶，转化为氯离子时收到电子0.05*2=0.1mol故二价铁有0.1mol.溶液中共有铁0.8/3mol 故所求之比为0.1🐘🌦——🦏：（0.8/3-0.1）